Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в итоге реакции.»

Этот закон является одним из главных стехиометрических законов химии.

Стехиометрия –раздел химии, в каком рассматриваются массовые и большие соотношения меж реагирующими субстанциями, вывод хим формул и составление Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. уравнений хим реакций.

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 =

Ag NO3 + KCl =

H2SO4 + Ba(NO3)2 =

Na2CO3 + H2SO4 =

H2SO4 + Na2S =

Закон всепостоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Закон всепостоянства состава вещества.

Сформулирован Ж.-Л Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.. Прустом в 1799 г.: Всякое незапятнанное вещество независимо от метода его получения всегда имеет неизменный высококачественный и количественный состав.

Но уже сначала XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут объединятся вместе в различных соотношениях зависимо от массы реагирующих веществ.

Современная формулировка закона всепостоянства состава вещества такая: Состав соединений молекулярной структуры Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. является неизменным независимо от метода их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной либо железной кристаллической решеткой) не является неизменным и находится в зависимости от метода их получения.

Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в итоге проведения бессчетных тестов: В равных объемах разных газов при схожих критериях содержится Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. однообразное число молекул.

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:

1. Один моль хоть какого газа при схожих критериях занимает один и тот же объем. Этот объем, именуемый молярным ( ), при обычных критериях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

2. Массы 2-ух различных газов, занимающих однообразный объем при схожих критериях, относятся меж собой Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. как их молярные массы Отношение масс 2-ух газов, занимающих равный объем при схожих критериях, именуют относительной плотностью 1-го газа по другому и обозначают буковкой D.

Уравнение состояния безупречного газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). где p – давление; V – объем газа; m – масса газа; М – молярная масса газа; Т – температура; n – количество вещества газа Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ., моль; R – универсальная газовая неизменная, значение которой находится в зависимости от единиц, в каких определяют давление и объем.

Вопросы для самоконтроля

¾ Что такое обыкновенные вещества?

¾ Что такое сложные вещества?

¾ Каковой состав атома, ядра?

¾ Обусловьте число протонов и нейтронов в атомах натрия и фосфора Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ..

¾ Вычислите молекулярные массы хлорида натрия и фосфата кальция.

¾ Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Na2CO3 . Ca(NO3)2 , Ag NO3 , KCl, H2SO4 , Ba(NO3)2 , Na2S

¾ Высчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды.

¾ Какова масса 5,6 л. (н. у.) углекислого газа?

¾ Каковой Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. объем 128 г сероводорода при обычных критериях?


Законы Вопросы для обсуждения
Закон сохранения всепостоянства состава вещества. 1. Кем и в каком году был сформулирован закон? Ответ: Жозеф Прустом в 1808г. 2. Какова современная формулировка закона? Ответ: каждое химически незапятнанное вещество имеет неизменный состав, независимо от критерий и методов его получения Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.. 3. Приведите пример. Ответ: 2Н2+О2=2Н2О либо Н2SiO3=SiO2+Н2О 4. Как вы думаете, почему закон всепостоянства состава справедлив только для веществ с молекулярным строением? Ответ: Т.к. вещества с атомным строением могут проявлять различные степени окисления зависимо от критерий их получения.
Закон сохранения массы вещества. 1. Кем в Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. первый раз был открыт и сформулирован закон сохранения массы вещества? Ответ: 1748г. Миша Васильевич Ломоносов. 2. Повторите первую формулировку закона. Ответ: «…все перемены, в натуре случающиеся, такового сущность состояния, что, сколько чего у 1-го тела отнимается, столько присовокупится к другому: так нежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…». 3. Приведите Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. современную формулировку этого закона. Ответ: Масса веществ, вступивших в хим реакцию, равна массе веществ, получившихся в итоге реакции. 4. Какое значение имеет закон в хим науке и практике? Какие расчеты проводятся на его базе? Ответ: Закон сыграл значительную роль в становлении атомно-молекулярного учения и предстоящем развитии химии как Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. науки; на основании этого закона составляются уравнения хим реакций и выполняются фактически принципиальные расчеты.
Закон объёмных отношений. 1. Сформулируйте закон объёмных отношений и назовите создателя этого закона. Ответ: 1808г. Жозеф-Луи Гей-Люссак, - «объёмы вступивших в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам приобретенных газообразных товаров как Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. маленькие целые числа» - «в уравнениях хим реакций коэффициенты перед формулами газообразных веществ соответствуют их объёмам» 2. Напишите уравнение реакции синтеза хлороводорода из обычных веществ и опишите действие закона объёмных отношений. Ответ: Н2 + Cl2=2HCl, V(H2):V(Cl2):V(HCl)=1:1:2 Один литр водорода соединяется с одним литром хлора с образованием 2-ух Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. л. хлороводорода.
Закон Авогадро. 1. Сформулируйте закон Авогадро для газов. Ответ: 1811г. Амедео Авогадро. «В равных объёмах разных газов при схожих критериях (давлении и температуре) содержится однообразное число молекул.» 2. Какие следствия вытекают из закона Авогадро? Сформулируйте их. Ответ: Следствие первое- «Один моль хоть какого газа при схожих критериях занимает однообразный Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. объём» При н.у. один моль хоть какого газа равен 22,4 литра ; - «молярный объём газа – это величина, равная отношению объёма газа при данных критериях к количеству вещества этого газа» Vm = V \n, где n – количество вещества газа - молярный объём газа – это величина, равная отношению молярной массы газа к Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. его плотности. Vm = M\p? где р – плотность 3. Следствие 2-ое – «отношение масс схожих объёмов газов при одних и тех же критериях равно отношению их молярных масс» m1 = M2 m1 M2 -«отношение массы определенного объёма данного газа к массе того же объёма другого газа (при тех же критериях) именуется относительной Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. плотностью первого газа по второму» D=m1\m2 D=M1\M2 - «плотности разных газов, взятых при схожих критериях , пропорциональны их молярным массам» р1 = М1 р2 М2 4. Какие условия для газов именуют нормальными? Ответ: Обычные условия: давление – 1 атм (101325 Па) и температура – 273,15 Кили 0°С
Повторяющийся закон 1. Кем и когда был открыт закон? Ответ: 1869г Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.., Д.И.Менделеевым. 2. Сформулируйте повторяющийся закон (современную формулировку). Ответ: «свойства частей, также характеристики образуемых ими обычных и сложных веществ находятся в повторяющейся зависимости от зарядов ядер их атомов»

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 4

Дисциплина: Химия.

Тема: Повторяющийся закон Д.И. Менделеева. Повторяющаяся таблица хим частей.

Цель занятия: Повторить Повторяющийся закон Д Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ..И. Менделеева, его открытие, современную формулировку и значение. Повторить структурупериодической таблицы хим частей: периоды (малые и огромные), группы (основная и побочная).

Планируемые результаты

Предметные: познание повторяющегося закона Д.И. Менделеева.

Метапредметные: умение охарактеризовывать: элементы малых периодов по их положению в Повторяющейся системе Д.И. Менделеева.

Личностные: владение основополагающими хим понятиями, теориями Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ., законами и закономерностями; уверенное использование хим терминологией и символикой.

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция с элементами беседы.

Тип занятия: Урок повторения.

План занятия:

1. Открытие Д.И. Менделеевым Повторяющегося закона. Повторяющийся закон в формулировке Д.И. Менделеева.

2.Графическое отображение повторяющегося закона. Структура повторяющейся таблицы: периоды (малые и огромные), группы (основная Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. и побочная).

3. Современная формулировка повторяющегося закона. Значение повторяющегося закона и повторяющейся системы хим частей Д.И. Менделеева для развития науки и осознания хим картины мира.

Оснащение: Повторяющаяся система хим частей, портрет Д.И.Менделеева.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ..:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Педагог: Тубальцева Ю.Н.


stella-5-svetilo-ad-izolda-22-glava.html
stella-5-svetilo-ad-izolda-28-glava.html
stella-5-svetilo-ad-izolda-34-glava.html